משוואה כימית היא ייצוג תיאורטי או כתוב של מה שקורה כאשר מתרחשת תגובה כימית. חוק שימור המסה קובע כי לא ניתן ליצור או להרוס אטומים בתגובה כימית, ולכן מספר האטומים במגיבים חייב לאזן את מספר האטומים במוצרים. עקוב אחר מדריך זה כדי ללמוד כיצד לאזן משוואות כימיות.
שלב
שלב 1. רשום את המשוואה שניתנה לך
בדוגמה זו, היית משתמש ב:
ג3ח8 + O2 ח2O + CO2
שלב 2. רשום את מספר האטומים שיש לך בכל צד של המשוואה
עיין באינדקס למטה ליד כל אטום כדי למצוא את מספר האטומים במשוואה.
- צד שמאל: 3 פחמנים, 8 מימנים, ושני חמצנים.
- צד ימין: 1 פחמן, 2 מימן ו -3 חמצן.
שלב 3. השאר תמיד את המימן והחמצן עד סוף החישוב
פירוש הדבר שעליך קודם לאזן את אטומי הפחמן.
שלב 4. הוסף מקדם לאטום הפחמן היחיד בצד ימין של המשוואה כדי להתאזן עם 3 אטומי הפחמן בצד שמאל
ג3ח8 + O.2 ח2O + 3CO2
- המקדם 3 מול סמל הפחמן בצד ימין מציין 3 אטומי פחמן כאשר המדד התחתון 3 בצד שמאל מציין 3 אטומי פחמן.
- במשוואה כימית, אתה יכול לשנות את המקדמים, אך לעולם לא לשנות את המדד התחתון.
שלב 5.
לאחר מכן, איזנו את אטומי המימן.
יש לך 8 בצד שמאל. אז אתה צריך 8 בצד ימין.
ג3ח8 + O.2 4H2O + 3CO2
- מימין, אתה מוסיף כעת 4 כמקדם מכיוון שהמדד התחתון מציין שיש לך כבר 2 אטומי מימן.
- אם מכפילים את המקדם 4 במדד התחתון של 2, מקבלים 8.
סיימו באיזון אטומי החמצן.
- מכיוון שהוספת את המקדמים למולקולות בצד השמאלי של המשוואה, מספר אטומי החמצן משתנה. כעת יש לך 4 אטומי חמצן במולקולת מים ו -6 אטומי חמצן במולקולת פחמן דו חמצני. אם מוסיפים אותו, הסך הכול הופך ל -10 אטומי חמצן.
-
הוסף את המקדם 5 למולקולת החמצן בצד השמאלי של המשוואה. כעת יש לך 10 מולקולות חמצן מכל צד.
ג3ח8 + 5O2 4H2O + 3CO2.
-
אטומי הפחמן, המימן והחמצן נמצאים באיזון. המשוואה שלך הושלמה.
טיפים
אם אתה נתקל בבעיות, תוכל להקליד משוואה כימית לאיזון מקוון כדי לאזן אותה. זכור כי לא תהיה לך גישה לאיזון המקוון בעת ביצוע הבחינה, לכן אל תהיה תלוי בכך
אַזהָרָה
לעולם אל תשתמש בשברים כמקדמים במשוואה כימית - כיוון שלא תוכל ליצור חצי מולקולה או חצי אטום בתגובה כימית. כדי להסיר חלק, הכפל את המשוואה כולה (מצד שמאל וימין) במספר המכנה של השבר שלך
- איזון משוואות כימיות באינטרנט
- כיצד לאזן משוואות כימיות
