כיצד להפוך גרם לשומות: 8 שלבים (עם תמונות)

2024 מְחַבֵּר: Jason Gerald | [email protected]. שונה לאחרונה: 2024-01-15 08:15

השומה היא יחידת מדידה סטנדרטית בכימיה הלוקחת בחשבון את המרכיבים השונים בתרכובות כימיות. פעמים רבות, כמות התרכובת ניתנת בגרמים ויש להפוך אותה לשומות. למרות שההמרה קלה, יש לבצע כמה צעדים חשובים. בשיטה זו תוכלו ללמוד כיצד להמיר גרם לשומות.

שלב

חלק 1 מתוך 2: חישוב מסה מולקולרית

שלב 1. אסוף את הכלים הדרושים לפתרון בעיית הכימיה

מתן כל מה שאתה צריך כדי להקל על האיסוף יפשט את תהליך פתרון הבעיות שהוקצו לך. אתה צריך את הדברים הבאים:

• עיפרון ונייר. חישובים קלים יותר לביצוע אם אתה כותב אותם. הקפד לרשום את כל שלבי העבודה שלך כדי לקבל את הציון המלא.
• טבלה מחזורית. אתה אמור להיות מסוגל למצוא את המשקל האטומי של היסודות באמצעות הטבלה המחזורית.
• מַחשְׁבוֹן. יש צורך במחשבונים כדי לפשט את חישוב המספרים המורכבים.

שלב 2. זהה את המרכיבים בתרכובת שעליך להמיר לשומות

השלב הראשון בחישוב המסה המולקולרית הוא זיהוי האלמנטים הבודדים המרכיבים את התרכובת. קל להבחין בין האלמנטים מכיוון שהקיצור מורכב מאות אחת או שתיים בלבד.

• אם תרכובת מקוצרת לשתי אותיות, האות הראשונה תיכתב באותיות גדולות או גדולות ואילו האות השנייה תיכתב באותיות קטנות. לדוגמה, Mg מייצג מגנזיום.
• מתחם NaHCO₃ יש בו ארבעה יסודות: נתרן (Na), מימן (H), פחמן (C) וחמצן (O).

שלב 3. קבע את מספר האטומים שיש לכל יסוד במתחם

עליך לדעת את מספר האטומים של כל יסוד הקיים כדי לחשב את המסה המולקולרית. מספר האטומים הכלולים בכל אלמנט ייכתב כמספר קטן שמתחתיו נמצא ליד היסוד.

• לדוגמה, ח₂ל- O יש שני אטומי מימן ואטום חמצן אחד.
• אם למתחם יש סוגריים ואחריו מספר קטן, כל האלמנטים בסוגריים מוכפלים במספר האותיות הקטנות. לדוגמה, (NH₄)₂ל- S יש שני אטומי N, שמונה אטומי H ואטום S אחד.

שלב 4. רשום את המשקל האטומי של כל יסוד

הטבלה המחזורית היא הדרך הקלה ביותר למצוא את המשקל האטומי של יסוד. ברגע שאתה יודע את מיקומו של היסוד בטבלה, המשקל האטומי נמצא בדרך כלל מתחת לסמל היסוד.

• המשקל או המסה של אטום או יסוד מתבטאים ביחידות מסה אטומית (amu).
• לדוגמה, המשקל המולקולרי של החמצן הוא 15.99.

שלב 5. חישוב המסה המולקולרית

המסה המולקולרית של חומר מחושבת על ידי ספירת מספר האטומים של כל יסוד מוכפל במשקל האטומי של אותו יסוד. הכרת המסה המולקולרית נחוצה להמרת גרם לשומות.

• הכפל את מספר האטומים של כל יסוד בתרכובת לפי המשקל האטומי של אותו יסוד.
• הוסף את המשקל הכולל של כל אלמנט בתרכובת.
• לדוגמה, (NH₄)₂ל- S יש משקל מולקולרי (2 x 14.01) + (8 x 1.01) + (1 x 32.07) = 68.17 גרם/מול.
• המסה המולקולרית ידועה גם בשם המסה הטוחנת.

חלק 2 מתוך 2: המרת גרם למול

שלב 1. רשום את נוסחת ההמרה

ניתן לחשב את מספר השומות שיש לך בתרכובת על ידי חלוקת מספר הגרמים של התרכובת במסה המולקולרית של התרכובת.

הנוסחה נראית כך: שומות = גרם תרכובת/מסת מולרית של תרכובת

שלב 2. חבר את המספרים שלך לנוסחה

לאחר שכתבת את הנוסחה בצורה נכונה, השלב הבא הוא פשוט להזין את החישובים שלך בחלק הנכון של הנוסחה. דרך קלה לבדוק אם כתבת הכל במקום הנכון היא להסתכל על היחידות. חציית כל היחידות תשאיר רק שומות.

שלב 3. פתור את המשוואה

בעזרת מחשבון מחלקים את הגראם במסה הטוחנת. התוצאה היא מספר השומות ביסוד או בתרכובת שלך.

לדוגמה, דמיין שיש לך 2 גרם מים, או H₂O, ואתה רוצה להמיר אותו לשומות. מסה מולקולרית של H₂O הוא 18 גרם/מול. חלקו 2 ב -18, ויש לכם 0.1111 שומות H2O.

טיפים

• כלול תמיד את שם האלמנט או התרכובת בתשובותיך.
• אם תתבקש להציג את עבודתך במשימה או במבחן הכימיה שלך, הקפד לכתוב את תשובתך בצורה ברורה על ידי עיגול עיגול או צייר תיבה מסביב לתשובתך.