ברמה האטומית, סדר הקשר הוא מספר זוגות האלקטרונים המחוברים בין שני אטומים. לדוגמה, בחנקן דיאטומי (N N), סדר הקשר הוא 3 מכיוון שיש 3 קשרים כימיים המקשרים בין שני אטומי החנקן. בתורת המסלול המולקולרית, סדר הקשר מוגדר גם כחצי מההבדל בין מספר הקישורים לאלקטרונים האנטי-מקשרים. לתשובה קלה יותר: השתמש בנוסחה הבאה: סדר הקשר = [(מספר האלקטרונים במולקולת הקישור) - (מספר האלקטרונים במולקולה האנטי -קישורית]/2.
שלב
שיטה 1 מתוך 3: מציאת הוראת האג"ח במהירות
שלב 1. הכירו את הנוסחה
בתורת המסלול המולקולרית, סדר הקשר מוגדר כמחצית מההבדל בין מספר הקישורים לאלקטרונים האנטי-מקשרים. סדר הקשר = [(מספר האלקטרונים במולקולת הקישור) - (מספר האלקטרונים במולקולה האנטי -קישורית]/2.
שלב 2. דע שככל שסדר הקשר גבוה יותר, המולקולה יציבה יותר
כל אלקטרון שנכנס למסלול המולקולרי המקשר יעזור לייצב את המולקולה החדשה. כל אלקטרון שנכנס למסלול המולקולרי האנטי-מקשר מעורר את היציבות במולקולה החדשה. רשום את רמת האנרגיה החדשה כסדר הקשר של המולקולה.
אם סדר הקשר הוא אפס, לא ניתן ליצור את המולקולה. ככל שסדר הקשר גבוה יותר מצביע על יציבות רבה יותר של המולקולה החדשה
שלב 3. שקול דוגמא פשוטה
לאטום המימן יש אלקטרון אחד בקליפת ה- s, וקליפת ה- s יכולה להכיל שני אלקטרונים. כאשר שני אטומי מימן מתחברים, כל אחד משלים את קליפתו של השני. נוצרים שני אורביטלים מקשרים. אף אלקטרון לא נאלץ לעבור למסלול גבוה יותר, קליפת p, כך שלא נוצרים אורביטלים אנטי-קישורים. לפיכך, סדר האג ח הופך להיות (2−0)/2 { displaystyle (2-0)/2}
yang sama dengan 1. Hasil ini membentuk molekul umum H2: gas hidrogen.
Metode 2 dari 3: Memvisualisasikan Orde Ikatan Dasar
שלב 1. קבע במהירות את סדר האג"ח
לקשרים קוולנטיים בודדים יש סדר איגרות חוב של אחד; קשרים קוולנטיים כפולים, סדר אג ח שני; איגרות חוב משולשות, פקודות איגרות חוב משולשות וכן הלאה. בצורתו הבסיסית ביותר, סדר הקשר הוא מספר זוגות האלקטרונים המחוברים המחזיקים שני אטומים.
שלב 2. שקול כיצד אטומים מתחברים ליצירת מולקולות
בכל המולקולות, המרכיבים האטומיים מוחזקים יחד על ידי זוגות אלקטרונים מחוברים. האלקטרונים סובבים סביב גרעין האטום באורביטלים, כל מסלול יכול להכיל רק שני אלקטרונים. אם המסלול אינו מלא, למשל, המסלול מחזיק רק באלקטרון אחד או כלל לא, אז האלקטרון הלא מזווג יכול להתחבר עם האלקטרון החופשי המקביל באטום אחר.
- בהתאם לגודלם ומורכבותם, לאטום יכול להיות רק מסלול אחד, או שהוא יכול להיות עד ארבעה.
- כאשר מעטפת המסלול הקרובה ביותר מלאה, אלקטרונים חדשים מתחילים להצטבר במעטפת המסלול הבאה מחוץ לגרעין, וממשיכים עד שגם מעטפת זו מלאה. איסוף האלקטרונים ממשיך בקליפות מסלול הולכות ומתרחבות, מכיוון שלאטומים גדולים יותר יש יותר אלקטרונים מאשר אטומים קטנים יותר.
שלב 3. צייר מבנה של נקודת לואיס
זוהי דרך קלה לדמיין כיצד האטומים במולקולה מתחברים זה לזה. צייר אטומים לפי אותיות (למשל, H עבור מימן, Cl עבור כלור). ציירו את הקשרים בין האטומים בקווים (למשל, - עבור קשרים בודדים, = עבור קשרים כפולים, וקשרים משולשים). סמנו את האלקטרונים והזוגות האלקטרונים הבלתי מחוברים בנקודות (למשל:: C:). לאחר שציירת את מבנה הנקודות של לואיס, ספור את מספר הקשרים: זהו סדר הקשר.
מבנה נקודת הלואיס לחנקן דיאטומי הוא N≡N. כל אטום חנקן מורכב מצמד אלקטרונים אחד ושלושה אלקטרונים לא מחוברים. כאשר שני אטומי חנקן נפגשים, 6 האלקטרונים הבלתי מחוברים של שני האטומים מתחברים ליצירת קשר קוולנטי משולש חזק
שיטה 3 מתוך 3: חישוב סדר האגרות לתורת המסלולים
שלב 1. שקול את תרשים המעטפת של מסלול האלקטרונים
שימו לב שהפגזים האטומיים רחוקים יותר מהגרעין. על פי המאפיין של האנטרופיה, האנרגיה תמיד מחפשת את הרמה הנמוכה ביותר. האלקטרונים ימלאו את מעטפת המסלול הנמוכה ביותר.
שלב 2. דע את ההבדל בין מליטה לאורביטלים אנטי-מליטה
כאשר שני אטומים מתחברים ליצירת מולקולה, הם מנסים להשתמש באלקטרונים אחד של השני כדי למלא את הקליפה הנמוכה ביותר במסלול האלקטרונים. אלקטרונים מחוברים הם בעצם אלקטרונים המשתלבים ונמצאים ברמה הנמוכה ביותר. אלקטרונים נגד חיבור הם אלקטרונים "חופשיים" או לא מאוגדים שנדחקים לרמה גבוהה יותר של מסלול.
- חיבור אלקטרונים: על ידי התבוננות עד כמה מלאים הקליפות המסלול לכל אטום, אתה יכול לקבוע כמה אלקטרונים ברמות האנרגיה הגבוהות יותר יכולים למלא את האנרגיה הנמוכה יותר והקליפות היציבות יותר של האטום המתאים. "אלקטרונים מילוי" אלה מכונים אלקטרונים מליטים.
- אלקטרונים נוגדים: כאשר שני אטומים מנסים ליצור מולקולה על ידי שיתוף אלקטרונים, חלק מהאלקטרונים יידחפו לתוך מעטפת המסלול עם רמת האנרגיה הגבוהה יותר מכיוון שקליפת המסלול עם רמת האנרגיה הנמוכה מלאה. אלקטרונים אלה מכונים אלקטרונים נגד חיבור.
