אם אתה מוצא את הטבלה המחזורית מבלבל וקשה להבנה, אל תדאג, אתה לא לבד! ההבנה כיצד הטבלה המחזורית פועלת עשויה להיות קשה, אך על ידי למידת הקריאה תוכל להצליח במדעים. התחל בהבנת המבנה בטבלה המחזורית והמידע שהוא מראה על האלמנטים. לאחר מכן, אתה יכול ללמוד כל אחד מהאלמנטים. לבסוף, השתמש במידע המופיע בטבלה המחזורית כדי לברר את מספר הנויטרונים באטום.
שלב
חלק 1 מתוך 3: הבנת מבנה הטבלה המחזורית
שלב 1. קרא את הטבלה המחזורית משמאל למעלה לימין למטה
היסודות מסודרים לפי מספר האטום שלהם. ככל שיותר ימינה ולמטה המספר האטומי גבוה יותר. המספר האטומי הוא מספר הפרוטונים שיש לאטום של יסוד. ככל שתמשיך ימינה, תבחין גם שמספר המסה של כל אטום עולה. כלומר, אתה יכול להבין את משקלו של אלמנט אפילו רק על ידי התבוננות במיקומו על השולחן.
- ככל שמימין או למטה, המסה האטומית של היסוד תגדל מכיוון שהמסה האטומית מחושבת על ידי חיבור הפרוטונים והניוטרונים בכל אטום של היסוד. מספר הפרוטונים גדל עם האלמנט, מה שאומר שמשקלו גם עולה.
- אלקטרונים אינם נכללים במסה האטומית מכיוון שבהשוואה לפרוטונים ולניוטרונים, לאלקטרונים אין השפעה רבה על משקל האטום.
שלב 2. להבין שכל יסוד מכיל פרוטון אחד יותר מהאטום משמאלו
אתה יכול לדעת זאת על ידי התבוננות במספר האטומי. המספרים האטומיים מסודרים משמאל לימין. האלמנטים מופרדים גם ל -3 קבוצות, ניתן לראות את הקיבוץ בטבלה.
לדוגמה, השורה הראשונה מפרטת מימן, בעל המספר האטומי 1, והליום בעל המספר האטומי 2. עם זאת, שני יסודות אלה ממוקמים בקצה השמאלי והימני של הטבלה מכיוון שהם נמצאים בקבוצות שונות
שלב 3. זיהוי קבוצות אטומים, בעלות אותן תכונות פיסיקליות וכימיות
קבוצות מסומנות על ידי עמודות אנכיות. ברוב המקרים, הקבוצות מאופיינות באותו צבע. זה עוזר לך לזהות לאילו יסודות יש תכונות פיסיקליות וכימיות דומות. זה יקל עליך לחזות את תגובות האלמנטים האלה. לכל יסוד בקבוצה נתונה יש אותו מספר אלקטרונים במסלולו החיצוני ביותר.
- רוב האלמנטים שייכים לקבוצה אחת בלבד. עם זאת, ניתן לסווג מימן כהלוגן או כמתכת אלקלית. בכמה טבלאות, מימן מופיע בשתי הקבוצות.
- ברוב המקרים העמודות יהיו ממוספרות 1-18, בחלק העליון או התחתון של הטבלה. ניתן להציג את המספרים במספרים רומיים (IA), בספרות ערביות (1A) או במספרים (1).
- קרא את קבוצות האטום מלמעלה למטה.
שלב 4. שימו לב לשטח הריק בטבלה
בנוסף למספר האטומי, סידור היסודות לקבוצות וקבוצות לוקח בחשבון גם את אותם תכונות פיסיקליות וכימיות. כך תוכלו להבין טוב יותר כיצד כל אלמנט מגיב. הוספת יסודות כימיים מקשה על סיווגם, ולכן אין זה מפתיע שהטבלה המחזורית מכילה שטח ריק.
- לדוגמה, ב -3 השורות הראשונות יש רווחים ריקים, מכיוון שמתכות המעבר שמופיעות בטבלה הן אלמנטים בעלי מספר אטומי 21.
- באופן דומה, יסודות 57 עד 71, שהם יסודות אדמה נדירים או יסודות אדמה נדירים, מתוארים בנפרד בפינה השמאלית התחתונה של הטבלה.
שלב 5. שימו לב שכל שורה נקראת נקודה
לכל היסודות בתקופה יש אותו מספר אורביטלים אטומיים, שדרכם יעברו אלקטרונים. מספר האורביטלים יתאים למספר התקופות. הטבלה המחזורית מציגה 7 שורות, כלומר יש 7 תקופות.
- לדוגמה, לאלמנט בתקופה 1 יש מסלול אחד ואילו ליסוד בתקופה 7 יש 7 אורביטלים.
- ברוב המקרים התקופות ממוספרות 1-7 מלמעלה למטה בצד שמאל של הטבלה.
- קרא את תקופת האלמנטים העוקבים אחרי השורה משמאל לימין.
שלב 6. להבחין בין מתכות, חצי -מתכות ולא מתכות
אתה יכול להבין טוב יותר את תכונות האלמנטים על ידי זיהוי סוג האלמנט. למרבה המזל, רוב הטבלה המחזורית משתמשת בצבע כדי לציין אם יסוד הוא מתכת, חצי מתכת או לא מתכת. תמצא אלמנטים ממתכת בצד ימין של השולחן, בעוד שאינם מתכות בצד שמאל. קבוצת חצי המתכת ממוקמת בין מתכות ללא מתכות.
- זכור כי ניתן לקבץ מימן עם הלוגנים או מתכות אלקליות בגלל תכונותיו. לכן, טבעי שמימן יופיע משני צדי השולחן או שיהיה בצבע אחר.
- יסוד נקרא מתכת אם הוא מבריק, מוצק בטמפרטורת החדר, מוליך חום וחשמל, והוא רך וגמיש.
- יסוד נחשב ללא מתכת אם הוא אינו מבריק, אינו מוליך חום או חשמל, והוא קשה. אלמנטים אלה הם בדרך כלל גזים בטמפרטורת החדר, אך יכולים להיות גם מוצקים או נוזליים בטמפרטורות מסוימות.
- אלמנט נקרא חצי מתכת אם יש לו את התכונות המשולבות של מתכת ושל מתכת שאינה מתכת.
חלק 2 מתוך 3: לימוד היסודות
שלב 1. זהה את סמלי האלמנט האחד עד 2 אותיות
הסמל ממוקם בדרך כלל במרכז ריבוע עם גופן גדול. סמלים הם קיצורים לשמות רכיבים, אשר תוקנו בשפות שונות. בעת ביצוע ניסויים או עבודה על משוואות יסודות, סביר להניח שתשתמש בסמלי יסוד. לכן, תרצה או לא, עליך להכיר את הסמלים היסודיים.
סמלים נגזרים בדרך כלל מהשם הלטיני של היסוד, אך לעיתים נגזרים משמות הנמצאים בשימוש נרחב, במיוחד אלמנטים חדשים. לדוגמה, הסמל של הליום הוא הוא, המייצג את השם הידוע הזה. עם זאת, סמל הברזל הוא Fe, שקשה יחסית לזהות אותו ממבט ראשון
שלב 2. מצא את שמו המלא של האלמנט, אם קיים
זהו שם האלמנט בו תשתמש אם תצטרך לרשום אותו במלואו. לדוגמה, "הליום" ו"פחמן "הם שמות היסודות. ברוב המקרים שם האלמנט נמצא מתחת לסמל, אך המיקום יכול להשתנות.
חלק מהטבלאות המחזוריות אינן כוללות את השם המלא ומשתמשות רק בסמלים
שלב 3. שימו לב למספר האטומי
המספר האטומי נמצא בדרך כלל בחלק העליון של התיבה, באמצע או בפינת התיבה. עם זאת, המספר האטומי יכול להיות ממוקם גם מתחת לסמל היסוד או לשם היסוד. המספרים האטומיים מסודרים בין 1-118.
המספר האטומי הוא מספר שלם, לא עשרוני
שלב 4. דע שהמספר האטומי הוא מספר הפרוטונים באטום
לכל האטומים ביסוד יש אותו מספר פרוטונים. שלא כמו אלקטרונים, לא ניתן ללכוד או לשחרר פרוטונים על ידי אטומים. יסודות ישתנו אם האטומים יכולים לתפוס או לאבד אטומים.
אתה גם צריך את המספר האטומי כדי לברר את מספר האלקטרונים והניוטרונים
שלב 5. דע כי יסודות מכילים אותו מספר אלקטרונים כמו פרוטונים, אלא אם כן היסוד עובר יינון
לפרוטונים יש מטען חיובי, בעוד שלאלקטרונים יש מטען שלילי. מכיוון שלאטום ניטרלי אין מטען חשמלי, המשמעות היא שיש לו אותו מספר אלקטרונים ופרוטונים. עם זאת, אטומים יכולים לאבד ולצבור אלקטרונים, מה שהופך אותם ליונים.
- יונים הם מטענים חשמליים. אם יש יותר פרוטונים ביון, המטען חיובי, שהוא סימן חיובי (+) ליד סמל היון. אם מספר האלקטרונים ביון גבוה יותר, המטען שלילי, שהוא שלילי (-).
- לא תראה סימן חיובי או שלילי אם אטום אינו יון.
חלק 3 מתוך 3: שימוש במשקל אטומי לספירת נייטרונים
שלב 1. דע את המשקל האטומי
המשקל האטומי נמצא בדרך כלל בתחתית התיבה, מתחת לסמל האלמנט. משקל אטומי הוא המשקל המשולב של החלקיקים בגרעין האטומי, כולל פרוטונים ונויטרונים. עם זאת, יונים עלולים לסבך את תהליך הספירה. לפיכך, המשקל האטומי מציין את המסה האטומית הממוצעת של היסוד ואת המסה האטומית של היונים שלו.
- בגלל המשקל הממוצע שלהם, לרוב האטומים יש משקל אטומי בצורה עשרונית.
- למרות שמשקלו של אלמנט נראה כאילו הוא עולה משמאל לימין, זה לא תמיד כך.
שלב 2. קבע את מספר המסה של האלמנט שאתה לומד
אתה יכול למצוא את מספר המסה על ידי עיגול המסה האטומית. עובדה זו מוכיחה שמשקל האטום הוא הממוצע של כל המוני האטום, כולל יונים.
לדוגמה, המשקל האטומי של הפחמן הוא 12,011 ולכן הוא מעוגל עד 12. באופן דומה, המשקל האטומי של הברזל הוא 55.847 ולכן הוא מעוגל עד 56
שלב 3. הפחת את מספר המסה מהמספר האטומי לספירת הניוטרונים
ניתן לחשב את מספר המסה על ידי הוספת מספר הפרוטונים למספר הנויטרונים. זה יקל עליך לחשב את מספר הנויטרונים באטום, על ידי חיסור מספר המסה ממספר הפרוטונים
- השתמש בנוסחה זו: נייטרון = מספר מסה - פרוטון
- לדוגמה, מספר המסה של פחמן הוא 12 ויש לו 6 פרוטונים. לפיכך, אנו יכולים לדעת שלפחמן יש 6 נויטרונים מכיוון של 12 - 6 = 6.
- דוגמה נוספת, מספר המסה של הברזל הוא 56 ויש לו 26 פרוטונים. לפיכך, אנו יודעים שלברזל יש 30 נויטרונים מכיוון ש 56 - 26 = 30.
- איזוטופים של אטומים מכילים מספר ניוטרונים שונה כך שמשקלם האטומי משתנה.
טיפים
- לאנשים מסוימים קשה לקרוא את הטבלה המחזורית. אל תתייאש אם אתה מתקשה ללמוד את הטבלה המחזורית!
- הצבעים בטבלה עשויים להשתנות, אך התוכן נשאר זהה.
- חלק מהטבלאות המחזוריות עשויות לספק מידע לא שלם. לדוגמה, חלק מהטבלאות נותנות רק את הסמל והמספר האטומי. לשם כך, חפשו שולחן שמתאים לצרכים שלכם!
