האטומים קטנים מכדי להימדד בחומר כימי. כדי לעבוד עם כמויות מסוימות של חומרים, מדענים מקבצים אותם ליחידות הנקראות שומות. שומה אחת מוגדרת כמספר אטומי הפחמן ב -12 גרם מהיזוטופ הפחמן -12, שהוא בערך 6.022 x 1023 אָטוֹם. מספר זה נקרא המספר של Avogadro או קבוע של Avogadro. השומה משמשת כמספר האטומים לכל חומר והמסה של 1 שומה של חומר היא המסה הטוחנת.
שלב
שיטה 1 מתוך 2: חישוב המסה הטוחנת היסודית
שלב 1. הבנת המסה הטוחנת
המסה הטוחנת היא המסה (בגרמים) של שומה אחת של חומר. על ידי שימוש במסה האטומית של יסוד והכפלתו בגורם ההמרה של גרם לשומה (g/mol), ניתן לחשב את המסה הטוחנת של היסוד.
שלב 2. מצא את המסה האטומית היחסית של היסוד
המסה האטומית היחסית של יסוד היא המסה הממוצעת של מדגם של כל האיזוטופים שלו ביחידות אטומיות. מידע זה ניתן למצוא בטבלה המחזורית של היסודות. מצא את מיקום האלמנט וחפש את המספר מתחת לסמל האלמנט. המספר אינו מספר שלם, אלא עשרוני.
לדוגמה, עבור מימן, המסה האטומית היחסית היא 1.007; עבור פחמן הוא 12.0107; שכן החמצן הוא 15,9994; ולכלור זה 35, 453
שלב 3. הכפל את המסה האטומית היחסית בקבוע המסה הטוחנת
המוצר מוגדר כ- 0.001 קילוגרם לשומה או גרם אחד לשומה. זה ממיר יחידות אטומיות לגרמים לשומה וגורם למסה הטוחנת של מימן ל -1,007 גרם לשומה, פחמן 12.0107 גרם לשומה, חמצן 15,9994 גרם לשומה, וכלור 35,453 גרם לשומה.
- חלק מהיסודות נמצאים רק במולקולות של 2 אטומים או יותר. המשמעות היא שאם אתה רוצה למצוא את המסה הטוחנת של יסוד המורכב משני אטומים, כגון מימן, חמצן וכלור, עליך למצוא את המסה האטומית היחסית, להכפיל אותה בקבוע המסה הטוחנת שלה ולהכפיל את המוצר ב -2.
- עבור ח2: 1.007 x 2 = 2.014 גרם לשומה; עבור או2: 15,9994 x 2 = 31,9988 גרם לשומה; ובשביל Cl2: 35,453 x 2 = 70.096 גרם לשומה.
שיטה 2 מתוך 2: חישוב המסה הטוחנת של התרכובת
שלב 1. מצא את הנוסחה הכימית של התרכובת
נוסחה זו היא מספר האטומים בכל יסוד המרכיב את המתחם. (מידע זה ניתן בכל ספר עיון לכימיה.) לדוגמה, הנוסחה הכימית למימן כלוריד (חומצה הידרוכלורית) היא HCl; הנוסחה הכימית לגלוקוז היא C6ח12או6. באמצעות נוסחה זו תוכל לזהות את מספר האטומים של כל יסוד המרכיב את המתחם.
- עבור HCl, יש אטום מימן אחד ואטום כלור אחד.
- עבור ג6ח12או6, ישנם 6 אטומי פחמן, 12 אטומי מימן ו -6 אטומי חמצן.
שלב 2. מצא את המסה האטומית היחסית של כל יסוד בתרכובת
בעזרת הטבלה המחזורית, מצא את המיקום של המונים האטומיים היחסיים עבור כל יסוד. המסה הזו היא המספר שמתחת לסמל האלמנט. כפי שעשינו בשיטה הראשונה לחישוב המסה הטוחנת של יסוד, אנו מכפילים גם את המסות הללו ב -1 גרם/מול.
- המסה האטומית היחסית של היסודות בחומצה הידרוכלורית היא: מימן, 1.007 גרם/מול וכלור, 35, 453 גרם/מול.
- המסה האטומית היחסית של היסודות בגלוקוז היא: פחמן, 12.0107 גרם/מול; מימן, 1.007 גרם/מול וחמצן, 15,9994 גרם/מול.
שלב 3. חשב את המסה הטוחנת של כל יסוד בתרכובת
הכפל את המסה האטומית של יסוד במספר האטומים של אותו יסוד בתרכובת. המוצר של מוצר זה ייתן לך את הכמות היחסית שכל אלמנט תורם למתחם.
- עבור מימן כלורי, HCl, המסה הטוחנת של כל יסוד היא 1.007 גרם לשומה למימן ו -35.453 גרם לשומה לכלור.
- לגלוקוז, ג6ח12או6, המסה הטוחנת של כל יסוד היא: פחמן, 12.0107 x 6 = 72.0642 גרם/מול; מימן, 1.007 x 12 = 12,084 גרם/מול; וחמצן, 15.9994 x 6 = 95.9964 גרם/מול.
שלב 4. מוסיפים את ההמונים הטוחנים של כל יסוד בתרכובת
סכום זה קובע את המסה הטוחנת של כל התרכובת. קח את המוצר שקיבלת מהשלב הבא והוסף את המוצר יחד לחישוב המסה הטוחנת של התרכובת.
- עבור מימן כלורי, המסה הטוחנת היא 1.007 + 35, 453 = 36, 460 גרם/מול. המסה של שומה אחת של מימן כלוריד היא 36.46 גרם.
- עבור גלוקוז, המסה הטוחנת היא 72.0642 + 12.084 + 95.9964 = 180.1446 גרם/מול. המסה של שומה אחת של גלוקוז היא 180.14 גרם.
