3 דרכים למנות תרכובות כימיות

2024 מְחַבֵּר: Jason Gerald | [email protected]. שונה לאחרונה: 2024-01-15 08:15

שמות תרכובות כימיות פשוטות מאוד חשוב אם אתה רוצה להצליח בכימיה. עקוב אחר מדריך זה כדי ללמוד כמה כללים בסיסיים לשמות תרכובות כימיות וכיצד לתת שם לתרכובות שאינך מכיר.

שלב

שיטה 1 מתוך 3: מתן שמות לתרכובות איוניות

שלב 1. דע את ההגדרה של תרכובת יונית

תרכובות יוניות מכילות מתכות ולא מתכות. עיין בטבלת האלמנטים המחזורית כדי לראות את קטגוריות האלמנטים במתחם.

שלב 2. תן לזה שם

עבור תרכובות המורכבות משני יסודות יוני, שמות קלים מאוד. החלק הראשון של השם הוא שמו של אלמנט המתכת. החלק השני הוא שמו של האלמנט הלא מתכתי, המסתיים ב- ida.

דוגמה: אל₂או₃. אל₂ = אלומיניום; או₃ = חמצן. אז השם הפך לתחמוצת אלומיניום.

שלב 3. שימו לב למתכות המעבר

המתכות בבלוקים D ו- F של הטבלה המחזורית ידועות כמתכות מעבר. המטען של מתכת זו כתוב במספר רומאי בעת כתיבת שם המתחם. זה נעשה מכיוון שלמתכות המעבר יכולות להיות יותר מסוג אחד של מטען ויכולות להרכיב יותר מסוג אחד של תרכובות.

דוגמה: FeCl₂ ו- FeCl₃. Fe = ברזל; Cl₂ = כלוריד -2; Cl₃ = כלוריד -3. שמות התרכובות הם ברזל (II) כלוריד וברזל (III) כלוריד.

שיטה 2 מתוך 3: שמות תרכובות פוליאטומיות

שלב 1. להבין את המשמעות של תרכובות פוליאטומיות

תרכובות אלה מורכבות מקבוצה של אטומים המחוברים יחדיו, ולכל האוסף מטען חיובי או שלילי. אתה יכול לעשות שלושה דברים בסיסיים עבור תרכובות פוליאטומיות:

• הוסף מימן לשם הפרטי של המתחם. המילה מימן מתווספת לחלק הקדמי של שם המתחם. זה מפחית מטען שלילי אחד. לדוגמה, CO. פחמתי₃^2- למימן פחמתי HCO₃^-.

  

• הסר חמצן מהמתחם. המטען נשאר והסוף של המתחם משתנה מ -at ל- -it. לדוגמא: לא₃ להיות לא₂, השם השתנה מחנקתי לניטריט."

  

• החלף את האטום האמצעי באטום אחר מאותה קבוצה תקופתית. לדוגמה, סולפט SO₄^2- יכול להיות selenate SeO₄^2-.

  

שלב 2. זכור את ערכות היונים הנפוצות ביותר

קבוצה זו היא הבסיס ליצירת רוב התרכובות הפוליאטומיות. סדר המטען השלילי הקטן ביותר הוא:

• יון הידרוקסיד: OH^-
• יון חנקתי: לא₃^-
• יון מימן קרבונט: HCO₃^-
• יון פרמנגנט: MnO₄^-
• יון פחמתי: CO₃^2-
• יון כרומט: CrO₄^2-
• יון דיכרומט: Cr₂או₇^2-
• יון סולפט: SO₄^2-
• יון סולפיט: SO₃^2-
• יון תיוסולפט: S2O₃^2-
• יון פוספט: PO₄^3-
• יון אמוניה: NH₄⁺

שלב 3. מסדרים את שמות התרכובות לפי הרשימה

שלב את כל האלמנטים בקבוצה היונית ושם אותם כראוי. אם היסוד נמצא מול הקבוצה היונית, יש להוסיף את שם היסוד רק לחזית שם המתחם.

• דוגמה: KMnO₄. היית צריך לשים לב כי ה- MnO₄^- הוא פרמנגנט. K הוא אשלגן, ולכן שם המתחם הוא אשלגן פרמנגנט.

  

• דוגמה: NaOH. היית צריך לשים לב שהיון OH^- הוא הידרוקסיד. Na הוא נתרן, ולכן שם התרכובת הוא נתרן הידרוקסיד.

  

שיטה 3 מתוך 3: מתן שמות לתרכובות קוולנטיות

שלב 1. להבין את המשמעות של תרכובות קוולנטיות

תרכובות קוולנטיות נוצרות משני יסודות לא מתכתיים או יותר. Nam sneyawa מבוסס על מספר האטומים הקיימים. הקידומת שנוספה לשם המתחם היא המונח הלטיני למספר המולקולות.

שלב 2. למד את ההתחלה

זכור את הקידומת עד 8 אטומים:

• אטום אחד-"מונו-"
• 2 אטומים-"Di-"
• 3 אטומים-"טרי-"
• 4 אטומים-"טטרה-"
• 5 אטומים-"פנטה-"
• 6 אטומים-"Hexa-"
• 7 אטומים-"Hepta-"
• 8 אטומים-"אוקטה"

שלב 3. שם המתחם

השתמש בקידומת הנכונה, שם למתחם החדש. אתה מוסיף קידומת לכל חלק של המתחם המכיל אטומים רבים.

• דוגמה: CO יהפוך לפחמן חד חמצני ו- CO₂ יהיה פחמן דו חמצני.

  

• דוגמה: נ₂ס₃ יהיה טריסולפיד חנקני.

  

• במקרים רבים, ניתן להשמיט את הקידומת מונו מכיוון שהיא מצביעה על כך שאין ערכים אחרים. קידומת זו עדיין משמשת לפחמן חד חמצני מכיוון שהיא מונח המשמש מאז ההתפתחות המוקדמת של הכימיה.

  

טיפים

• חשוב להבין כי שם זה אינו חל על כימיה אורגנית.
• כללים אלה מיועדים לאנשים חדשים בתחום הכימיה והמדע. כללים שונים חלים אם למדת כימיה מתקדמת, למשל כלל משתני הערכיות.
• כמובן שלכלל זה יש יוצאי דופן רבים, למשל, למרות שיש לו 2 בסוף, CaCl₂ עדיין נקרא סידן כלוריד, לא סידן דיכלוריד כפי שאפשר לחשוב.