כימיקלים רבים זמינים בצורה נוזלית ולא מוצקה. כימיקלים נוזליים קלים יותר לשימוש ומדידה מאשר מוצקים, במיוחד מכיוון שמוצקים בדרך כלל זמינים בצורת אבקה. עם זאת, הסטוכיומטריה לתגובות כימיות הופכת מסובכת יותר בצורה נוזלית. סטוצ'יומטריה בחישובים משתמשת בכמות החומר הכלולה במשוואה. הנוזל המשמש כממס אינו מגיב והסטוכיומטריה אינה מביאה בחשבון את הנוזל בתגובה. ניתן לקבוע את כמות החומר המגיב על ידי מציאת הנורמליות של הפתרון. השתמש בטיפים הבאים כדי ללמוד לחשב נורמליות.
שלב
שלב 1. אסוף מידע על המשקל המקביל של המגיבים
עיין בספרי עיון לכימיה כדי למצוא את הערכיות והמשקל המולקולרי של החומר המדובר. משקל מולקולרי הוא היחס בין המסה של מולקולה אחת של חומר למסה של מולקולה אחת של פחמן -12 חלקי 12. הערכיות נקבעת לפי המספר המרבי של קשרים תת-אטומיים או בין-אטומיים של ערכיות שיכולים להיווצר עם חומרים אחרים. מידע זה נחוץ כדי לקבוע את הנורמליות.
שלב 2. מצא את המשקל המקביל של החומר
המשקל המקביל של חומר שווה למשקל המולקולרי שלו חלקי ערכיותו.
שלב 3. חישוב הנורמליות
נורמליות היא ריכוז החומר המדובר בתמיסה. לכן הנורמליות היא תכונה של התערובת, וערכה משתנה בהתאם לכמות הממס בתמיסת החומר המדובר. נורמליות היא מספר הגרם של החומר המדובר חלקי התוצר של המשקל המקביל וכמות הממס.
שלב 4. עיין בדוגמה הבאה
ממיסים נתרן כלוריד (NaCl) במים. נתרן כלוריד הוא בעל ערך של 1 ומשקל מולקולרי של 58,443. לכן, המשקל המקביל שלו הוא 58,443/1 או שווה ל- 58,443.1 גרם אחד של NaCl מומס ב 0.05L מים, כך שנורמליות הפתרון היא 1/(58, 443 x 0.05) או שווה ל 0.342.
