אם יש לך שיעורי בית למצוא את הנוסחה האמפירית של תרכובת, אך אינך יודע כיצד להתחיל, אל תפחד! WikiHow כאן יעזור לך! ראשית, שקול את הידע הבסיסי שאתה צריך כדי למצוא נוסחאות אמפיריות, ועבור לבעיות הדוגמא בסעיף 2.
שלב
שיטה 1 מתוך 2: הבנת היסודות
שלב 1. דע על נוסחאות אמפיריות
בכימיה, נוסחה אמפירית היא הדרך הפשוטה ביותר להביע תרכובת - היא בעצם רשימת האלמנטים המרכיבים תרכובת, מסודרים באחוזים. עליך להבין כי נוסחה פשוטה זו אינה מתארת את "סידור" האטומים בתרכובת, נוסחה זו קובעת רק את האלמנטים המרכיבים. לדוגמה:
לתרכובת המורכבת מ -40.92% פחמן, 4.58% מימן ו -54.5% חמצן תהיה הנוסחה האמפירית C3ח4או3 (נעסוק בדוגמה כיצד למצוא נוסחה אמפירית זו בחלק השני).
שלב 2. להבין את המונח 'אחוז מסה'
אחוז המסה פירושו אחוז האחוז של כל אטום בודד בתרכובת. כדי למצוא את הנוסחה האמפירית של תרכובת, עלינו לדעת את אחוזי המסה של התרכובת. אם אתה מחפש נוסחה אמפירית לבעיית שיעורי בית, סביר להניח שתקבל מידע על אחוז ההמונים.
במעבדה לכימיה, כדי למצוא את אחוז המסה, תרכובת תיבדק על ידי מספר בדיקות פיסיקליות ולאחר מכן תנותח כמותית. אלא אם כן אתה במעבדה, אתה לא באמת צריך לעשות את הבדיקה הזו
שלב 3. היזהר בהתמודדות עם אטומי גרם
אטום גרם הוא הכמות הספציפית של יסוד שמשקלו בגרמים שווה למסה האטומית שלו. כדי למצוא את אטום הגראם, המשוואה היא: אחוז היסוד בתרכובת (%) מחולק במסה האטומית של אותו יסוד.
לדוגמה, נניח שיש לנו תרכובת המורכבת מ -40.92% פחמן. המסה האטומית של הפחמן היא 12, ולכן המשוואה שלנו תהיה 40.92/12 = 3.41
שלב 4. דע כיצד למצוא את היחס האטומי
כאשר אתה פותר בעיה מורכבת, יהיו יותר מגרם של אטומים שעליך לספור. ברגע שיש לך את כל גרם האטומים במתחם שלך, שים לב. כדי למצוא את היחס האטומי, עליך לבחור את הגראם האטומי שהוא הקטן מכולם. לאחר מכן עליך לחלק את כל גרם האטום שלך בגרם האטומי הקטן ביותר. לדוגמה:
- נניח שאנחנו עובדים על תרכובת שיש בה שלושה גרם אטומים, כלומר: 1, 5; 2; ו -2. :
- 1.5 / 1.5 = 1. 2 / 1.5 = 1. 33. 2, 5 / 1.5 = 1.66. אז היחס האטומי הוא 1: 1, 33: 1, 66.
שלב 5. להבין כיצד להמיר מספרי יחס אטומי למספרים שלמים
בעת כתיבת נוסחאות אמפיריות, עליך להשתמש במספרים שלמים. המשמעות היא שאינך יכול להשתמש במספרים כמו 1.33. לאחר שתמצא את היחס האטומי שלך, יהיה עליך להמיר מספר שברי (כגון 1.33) למספר שלם (כגון 3). לשם כך, עליך למצוא מספר שניתן להכפיל אותו בכל מספר ביחס האטומי שלך כדי לקבל מספר שלם. לדוגמה:
- נסה 2. הכפל את המספר ביחס האטומי שלך (1, 1, 33 ו -1, 66) ב- 2. אתה מקבל 2, 2, 66 ו -3, 32. מספרים אלה אינם מספרים שלמים, כך שלא תוכל להשתמש מכפיל של 2.
- נסה 3. תקבל 3, 4 ו -5 כאשר תכפיל 1, 1, 33 ו -1, 66 ב- 3. לפיכך, היחס האטומי של מספרים שלמים הוא 3: 4: 5.
שלב 6. הבן כי מספרים שלמים אלה משמשים לנוסחאות אמפיריות
ניתן להשתמש ביחסי המספרים השלמים שפתרנו זה עתה בנוסחאות אמפיריות. שלושת המספרים השלמים הם המספרים המוצבים למרגלות כל אות המייצגים את האלמנטים השונים במתחם. לדוגמה, הנוסחה האמפירית של התרכובת שאנו מייצרים היא:
איקס3י4ז5
שיטה 2 מתוך 2: מציאת נוסחאות אמפיריות
שלב 1. קבע את אחוז המסה של התרכובת שלך
אם תנסה למצוא נוסחה אמפירית לבעיית שיעורי בית, סביר להניח שתקבל נתונים אחוזי המונים - אתה רק צריך לדעת היכן למצוא אותם. לדוגמא:
- נניח שבעיית המדגם מבקשת ממך להסתכל על מדגם של ויטמין C. כתוב בו פחמן 40.92%, מימן 4.58% וחמצן 54.5% - זהו אחוזי מסה.
- 40, 92% מוויטמין C מורכב מפחמן, בעוד היתר מורכב ממימן עד 4.58% וחמצן 54.5%.
שלב 2. מצא את מספר גרם האטומים במתחם
כפי שהוסבר בסעיף 1, המשוואה למציאת מספר גרם האטומים היא: אחוז היסוד בתרכובת (%) מחולק במסה האטומית של היסוד.
בדוגמה שלנו, המסה האטומית של פחמן היא 12, מימן הוא 1 וחמצן הוא 16.
- מספר גרם אטומי פחמן = 40.92/12 = 3.41
- מספר גרם אטומי מימן = 4.58 /1 = 4.58
- מספר גרם אטומי חמצן = 54.50/16 = 3.41
שלב 3. גלה את היחס האטומי
מצא את הגראם האטומי שהוא הקטן ביותר מבין אטומי הגראם שספרנו זה עתה. בדוגמה שלנו, למשל, הוא 3.41 (פחמן או חמצן - לשניהם יש אותו ערך). לאחר מכן עליך לחלק את כל הגרמים האטומיים במספר זה. כתוב את היחס כך: ערך פחמן: ערך מימן: ערך חמצן.
- פחמן: 3.41/3,41 = 1
- מימן: 4.58/3.41 = 1.34
- חמצן: 3, 41/3, 41 = 1
- היחס האטומי הוא 1: 1, 34: 1.
שלב 4. המר את היחס האטומי למספר שלם
אם היחס האטומי שלך הוא מספר שלם, תוכל לדלג על שלב זה. אך בדוגמה בה אנו משתמשים, עלינו להמיר 1, 34 למספר שלם. המספר השלם הקטן ביותר שניתן להכפיל במספר ביחס האטומי כדי לקבל מספר שלם הוא 3.
- 1 x 3 = 3 (שיטה זו פועלת מכיוון ש -3 היא מספר שלם).
- 1, 34 x 3 = 4 (4 הוא גם מספר שלם).
- 1 x 3 = 3 (שוב, 3 הוא מספר שלם).
- היחס במספרים שלמים בדוגמה שלנו הוא אפוא פחמן (C): מימן (H): חמצן (O) = 3: 4: 3
שלב 5. רשום את הנוסחה האמפירית
לשם כך, אתה רק צריך לכתוב את האות של כל אלמנט בתרכובת, במקרה זה C עבור פחמן, H עבור מימן ו- O עבור חמצן, עם ערכי היחס במספרים שלמים ברגליים. הנוסחה האמפירית בדוגמה שלנו היא:
ג3ח4או3
טיפים
- הנוסחה המולקולרית מתארת את מספר היסודות הקיימים בתרכובת, ואילו הנוסחה האמפירית מתארת את היחס הקטן ביותר בין האטומים המרכיבים.
- אם היית מחפש את אחוז ההרכב במעבדה, היית משתמש בבדיקת ספקטרומטר על דגימת המתחם.
