אחוז המסה של מולקולה הוא אחוז התרומה של כל יסוד למסה המולקולרית שלו. אחוז המסה של יסוד בתרכובת מתבטא כיחס התרומה ההמונית של היסוד למסה המולקולרית הכוללת של התרכובת מוכפלת ב- 100%. זה נשמע מסובך, אבל מציאת אחוזי ההמונים היא למעשה תהליך פשוט!
שלב
חלק 1 מתוך 2: הבנת היסודות
שלב 1. להבין אודות אטומים
אטום היא היחידה הבסיסית של אובייקט, המורכבת מפרוטונים, נויטרונים ואלקטרונים. אלה המרכיבים הבסיסיים של כל מה שמסביב.
שלב 2. להבין אודות מולקולות
מולקולה היא קבוצה נייטרלית חשמלית של חומרים כימיים, המורכבת משני אטומים או יותר, המוחזקים יחד על ידי קשרים כימיים.
לדוגמה, מים מורכבים ממולקולות H2O. כל מולקולת מים מורכבת משני אטומי מימן, המחוברים כימית לאטום חמצן אחד
שלב 3. להבין על שומות
השומה היא יחידת מדידה המשמשת לביטוי כמות כימיקל בדגימה. שומה מוגדרת ככמות כל חומר המכיל 6.02 x10^23 ישויות בסיסיות. השתמש בשומות כדרך להביע את הכמות המדויקת של חומר כימי.
6.02 x 10^23, שהוא בערך מספר אטומי הפחמן ב -12 גרם פחמן טהור, ידוע גם בשם "מספר אבוגדרו"
שלב 4. להבין אודות תרכובות כימיות
תרכובת כימית היא חומר כימי טהור המורכב משני יסודות כימיים או יותר.
מים, המורכבים ממולקולות H2O, הם תרכובת כימית
שלב 5. להבין אודות המסה האטומית
המסה האטומית היא המסה של חלקיקים אטומיים, חלקיקים תת-אטומיים או מולקולות. המסה האטומית מתבטאת בגרמים לשומה (גרם/מול).
שים לב שמסת האטום שונה ממשקל האטום ומתייחסת באופן ספציפי למסה הכוללת של חלקיק, חלקיק תת-אטומי או מולקולה במנוחה
שלב 6. להבין אודות המסה המולקולרית
המסה המולקולרית היא המסה של מולקולה אחת. במילים אחרות, המסה המולקולרית היא המסה הכוללת של כל האטומים הבודדים המרכיבים מולקולה נתונה.
בדומה למסה האטומית, המסה המולקולרית שונה ממשקל מולקולרי
חלק 2 מתוך 2: חישוב אחוז המסה
שלב 1. רשום את האלמנטים במתחם
לדוגמה, עליך לחשב את אחוז המסה של חומצת הלימון, C6H8O7, כפי שמוצג באיור. האלמנטים של תרכובת זו הם פחמן (C), מימן (H) וחמצן (O)
שלב 2. רשום את המסה האטומית של כל יסוד בנפרד
השתמש בטבלה המחזורית לאיתור מספרים אלה. בדרך כלל, המסה האטומית נמצאת מתחת לסמל האטומי, ב g/mol.
בדוגמה שלמעלה, תבחין כי המסה האטומית של הפחמן היא 12.01 גרם/מול, המסה האטומית של מימן היא 1.00 גרם/מול, והמסה האטומית של החמצן היא 15.99 גרם/מול
שלב 3. מצא את התרומה ההמונית של כל אלמנט במתחם שלך
התרומה ההמונית של יסוד בתרכובת היא המסה האטומית של היסוד כפול מספר האטומים ביסוד, במולקולה אחת של אותו תרכובת. מספרים קטנים שנכתבים בתחתית אחרי כל סמל אטומי מציינים את מספר האטומים של אותו יסוד במתחם.
-
בדוגמה שלמעלה, זכור כי כל אלמנט של התרכובת שלך מורכב מ -6 אטומי פחמן, 8 אטומי מימן ו -7 אטומי חמצן. לפיכך, תחשב את תרומת ההמונים של האלמנט כפי שמוצג באיור.
תרומת מסת פחמן: 6 x 12.01 גרם/מול
תרומת מסה של מימן: 8 x 1.00 גרם/מול = 8.00 גרם/מול
תרומת המסה של חמצן: 7 x 15.99 גרם/מול = 111.93 גרם/מול
שלב 4. חישוב המסה המולקולרית הכוללת של התרכובת שלך
המסה המולקולרית הכוללת של תרכובת, המסומנת כסכום התרומות ההמוניות של האלמנטים הבודדים בתרכובת. המסה הכוללת הזו מייצגת את המסה של מולקולה אחת.
-
בדוגמה למעלה, חשב את המסה המולקולרית הכוללת שלך כדלקמן:
המסה המולקולרית של C6H8O7 = 72.06 גרם/מול + 8.00 גרם/מול + 111.93 גרם/מול = 191.99 גרם/מול
שלב 5. מצא את הרכב אחוזי ההמונים
הרכב אחוזי המסה של יסוד מתבטא כיחס התרומה ההמונית של היסוד למסה המולקולרית הכוללת של התרכובת, מוכפל ב -100%.
