המספר האטומי של יסוד הוא מספר הפרוטונים בגרעין של אטום בודד של אותו יסוד. המספר האטומי של יסוד או איזוטופ אינו משתנה, כך שתוכל להשתמש בו כדי למצוא נתונים אחרים, כגון מספר הנויטרונים.
שלב
חלק 1 מתוך 2: מציאת המספר האטומי
שלב 1. הכינו את טבלת האלמנטים המחזורית
אנו מספקים זאת כאן, אם עדיין אין לך כזה. לכל יסוד יש מספר אטומי שונה, כך שאין קיצורי דרך ללמוד אותו. אתה צריך להסתכל על הטבלה המחזורית או לשנן אותו.
רוב ספרי הלימוד לכימיה כוללים את הטבלה המחזורית על הכריכה
שלב 2. מצא את האלמנט שאתה לומד
רוב הטבלאות המחזוריות כוללות את שמו המלא של האלמנט, כמו גם את הסמל שלו (כגון Hg עבור כספית). אם אתה מתקשה למצוא אותו, חפש באינטרנט "סמלי אלמנטים" ושמותיהם.
שלב 3. מצא את המספר האטומי
למרות שהוא עשוי להיכתב במקומות אחרים, המספר האטומי של אלמנט ממוקם בדרך כלל בפינה השמאלית העליונה או הימנית של רשת האלמנטים. מספר זה תמיד כתוב כמספר שלם.
אם המספר שאתה רואה הוא מספר עשרוני, סביר להניח שמספר המסה
שלב 4. ודא על ידי הקפדה על אלמנטים סמוכים
טבלת היסודות המחזורית מסודרת לפי המספר האטומי. אם המספר האטומי של היסוד שלך הוא "33", המספר האטומי של היסוד משמאל צריך להיות "34". אם התבנית היא כזו, המספר שתקבל הוא אכן המספר האטומי.
אתה עשוי לגלות שהמספרים האטומיים אינם רצופים בין 56 (בריום) ל -88 (רדיום). למעשה המספרים האטומיים שלהם הם רציפים וממוקמים בשתי שורות של אלמנטים בתחתית הטבלה. האלמנטים מפורטים בנפרד כך שניתן לכלול אותם בטבלה מחזורית קצרה יותר
שלב 5. להבין על מספר אטומי
למספר האטומי של יסוד יש הגדרה פשוטה: מספר הפרוטונים הכלולים באטום אחד של אותו יסוד. זוהי ההגדרה הבסיסית של אלמנט. מספר הפרוטונים קובע את המטען החשמלי בגרעין האטום, ובכך קובע כמה אלקטרונים יכולים להיכנס לתוכו. מכיוון שהאלקטרונים אחראים כמעט לכל התגובות הכימיות, המספר האטומי קובע כמעט את כל התכונות הפיסיקליות והכימיות של יסוד.
במילים אחרות, כל אטום שיש בו שמונה פרוטונים הוא אטום חמצן. לשני אטומי חמצן יכולים להיות מספרים שונים של נויטרונים או, אם אחד מהם הוא יון, מספרים שונים של אלקטרונים. אבל לכל אטומי החמצן יהיו תמיד שמונה פרוטונים
חלק 2 מתוך 2: מציאת נתונים קשורים
שלב 1. מצא את המשקל האטומי
המשקל האטומי בדרך כלל מופיע מתחת לשם היסוד בטבלה המחזורית, בדרך כלל עם שניים או שלושה מספרים אחרי פסיק. ערך זה הוא המסה הממוצעת של אטום אחד של יסוד, בצורתו הטבעית בטבע. משקל זה מתבטא ב"יחידות מסה אטומית "(אמו).
כמה מומחים מתייחסים אליו כאל "מסת אטומית יחסית", לא משקל אטומי
שלב 2. מצא את מספר המסה
מספר המסה הוא המספר הכולל של פרוטונים ונויטרונים באטום אחד של יסוד. קל למצוא ערך זה: שימו לב למשקלים האטומיים המופיעים בטבלה המחזורית, ושימו לב למספרים השלמים הסמוכים.
- זה אפשרי מכיוון שהפרוטונים והנויטרונים קרובים מאוד ל -1 אמ"ו, בעוד שהאלקטרונים קרובים מאוד ל -0 אמ"ו. משקל אטומי נכתב במדויק באמצעות מספרים עשרוניים, אך עלינו לשים לב רק למספרים שלמים שמשמעותם מספר הפרוטונים והניוטרונים.
- זכור, אם אתה משתמש במשקל אטומי, אתה משתמש בנתונים ממוצעים מאותו מדגם של יסודות. לדגימות הברום מספר המסה הממוצע הוא 80, אולם לאטום ברום בודד כמעט תמיד יש מסה של 79 או 81.
שלב 3. מצא את מספר האלקטרונים
לאטום יש אותו מספר פרוטונים ואלקטרונים. אז המספר הזה יהיה זהה. לאלקטרונים יש מטען שלילי, כך שהם יכולים לנטרל פרוטונים שהם טעונים חיוביים.
אטום יהפוך ליון שהוא אטום טעון אם הוא מאבד או צובר אלקטרונים
שלב 4. ספרו את מספר הנויטרונים
כעת, אתה יודע את המספר האטומי = מספר הפרוטונים, ומספר המסה = מספר הפרוטונים + מספר הנויטרונים. כדי למצוא את מספר הנויטרונים ביסוד, אתה רק צריך להפחית את מספר המסה מהמספר האטומי. הנה כמה דוגמאות:
- לאטום יחיד של הליום (הוא) יש מספר מסה של 4 ומספר אטומי של 2. כך שמספר הנייטרונים הוא 4 - 2 = 2 נויטרונים.
- לדוגמא של כסף (Ag) יש מספר מסה ממוצע של 108 (על פי הטבלה המחזורית) ומספר אטומי של 47. אז, בממוצע, לכל אטום כסף יש 108 - 47 = 61 נויטרונים.
שלב 5. להבין אודות איזוטופים
איזוטופים הם צורות מסוימות של יסוד, עם מספר מסוים של נויטרונים. אם שאלת הכימיה אומרת "בורון -10" או "10B, "הוא האלמנט בורון עם מספר המסה של 10. השתמש במסה זו בבעיה, ולא במספר המסה המשמש בדרך כלל לבורון באופן כללי.
