קביעת מספר הנויטרונים באטום היא פשוטה למדי ואינה דורשת כל ניסיון. כדי לחשב את מספר הנויטרונים באטום או איזוטופ רגיל, פשוט פעל על פי ההנחיות הבאות.
שלב
שיטה 1 מתוך 2: מציאת מספר הנייטרונים באטום רגיל
שלב 1. מצא את האלמנט בטבלה המחזורית
בדוגמה זו, נבחן את האוסמיום (Os), בשורה השישית.
שלב 2. מצא את המספר האטומי של היסוד
מספר זה נוטה להיות המספר הגלוי ביותר והוא בדרך כלל מעל סמל האלמנט. (הטבלה אפילו לא מציגה מספרים אחרים.) המספר האטומי הוא מספר הפרוטונים באטום בודד של היסוד. Os הוא המספר 76, כלומר אטום אחד של אוסמיום כולל 76 פרוטונים.
שלב 3. מצא את המסה האטומית של היסוד
מספר זה נמצא בדרך כלל מתחת לסמל האטומי. שים לב כי הטבלה בדוגמה זו מבוססת על מספר אטומי בלבד ואינה מפרטת משקל אטומי. בדרך כלל זה לא תמיד המצב. משקלו של אוסמיום הוא 190.23.
שלב 4. עגול את המשקל האטומי למספר הקרוב ביותר כדי למצוא את המסה האטומית
בדוגמה זו 190, 23 מעוגל עד 190, כך שהמסה האטומית של האוסמיום היא 190.
שלב 5. הפחת את המספר האטומי מהמסה האטומית
מכיוון שנמצא שרוב המסה האטומית היא פרוטונים ונויטרונים, חיסור מספר הפרוטונים (כלומר מספר האטום) מהמסה האטומית ייתן לך את המספר המחושב של הנייטרונים באטום. המספרים שאחרי הנקודה העשרונית הם בדרך כלל המונים הקטנים מאוד של אלקטרונים באטום. בדוגמה שלנו: 190 (משקל אטומי) - 76 (מספר פרוטונים) = 114 (מספר נויטרונים).
שלב 6. זכור את הנוסחה
כדי למצוא את מספר הנויטרונים, פשוט השתמש בנוסחה הבאה:
-
N = M - n
- N = מספר נ אוטרון
- M = M מסה אטומית
- n = מספר האטומים
שיטה 2 מתוך 2: מציאת מספר הניוטרונים באיזוטופ
שלב 1. מצא את האלמנט בטבלה המחזורית
כדוגמה, נבחן את האיזוטופ פחמן -14. מכיוון שהצורה הלא-איזוטופית של פחמן -14 היא פחמן (C), חפשו את היסוד פחמן בטבלה המחזורית (בשורה השנייה).
שלב 2. מצא את המספר האטומי של היסוד
מספר זה נוטה להיות המספר הגלוי ביותר והוא בדרך כלל מעל סמל האלמנט. (הטבלה אפילו לא מציגה מספרים אחרים.) המספר האטומי הוא מספר הפרוטונים באטום בודד של היסוד.
C הוא המספר 6, כלומר אטום פחמן אחד בעל 6 פרוטונים.
שלב 3. מצא את המסה האטומית
שכן איזוטופים קלים מאוד, מכיוון שהם נקראים על פי המסה האטומית של היסוד. פחמן -14, למשל, הוא בעל מסה אטומית של 14. לאחר מציאת המסה האטומית של איזוטופ, התהליך זהה למציאת מספר הנויטרונים באטום רגיל.
שלב 4. הפחת את המספר האטומי מהמסה האטומית
מכיוון שנמצא שרוב המסה האטומית היא פרוטונים ונויטרונים, חיסור מספר הפרוטונים (כלומר מספר האטום) מהמסה האטומית ייתן לך את המספר המחושב של הנייטרונים באטום. המספרים שאחרי הנקודה העשרונית הם בדרך כלל המונים הקטנים מאוד של אלקטרונים באטום. בדוגמה שלנו: 14 (מסת אטומית) - 6 (מספר פרוטונים) = 8 (מספר נויטרונים).
שלב 5. זכור את הנוסחה
כדי למצוא את מספר הנויטרונים, פשוט השתמש בנוסחה הבאה:
-
N = M - n
- N = מספר נ אוטרון
- M = M מסה אטומית
- n = מספר האטומים
טיפים
- אוסמיום, מתכת מוצקה בטמפרטורת החדר, שואב את שמה מהמילה היוונית לריח, "אוסמה".
- פרוטונים ונויטרונים מהווים כמעט את כל משקל היסוד, בעוד אלקטרונים וחלקיקים אחרים מהווים מסה זניחה (קרוב לאפס המסה). מכיוון שלפרוטון יש משקל זהה כמעט לנויטרון, והמספר האטומי הוא מספר הפרוטונים, אנו יכולים להפחית את מספר הפרוטונים מהמסה הכוללת.
- אם אינך זוכר את מספרי היסודות בטבלה המחזורית, זכור כי הטבלה מעוצבת סביב המספר האטומי (כלומר מספר הפרוטונים), החל מ -1 (מימן) ומגדילה כל יחידה משמאל לימין, ומסתיימת ב 118 (ununoctium). הסיבה לכך היא שמספר הפרוטונים באטום קובע את האטום, מה שהופך אותו למאפיין הניתן לניהול של האלמנט. (למשל אטום בעל 2 פרוטונים חייב להיות הליום, אטום בעל 79 פרוטונים חייב להיות זהב.)
